مقدمه مولف.................................................................................................... ..............

اصطلاحات و نامگذاري ها....................................................................................

فصل هفتم: تعادل فاز در سيستم يك جزيي.................................................... ۱

مقدمه............................................................................................................. ۱

تغيير انرژي آزاد گيبس بر حسب دما در فشار ثابت.................................................... ۲

تغيير انرژي آزاد گيبس بر حسب فشار در دماي ثابت................................................. ۱۰

تابعيت انرژي آزاد از دما و فشار............................................................................. ۱۲

تعادل بين فازهاي گازي و كندانس......................................................................... ۱۴

نمايش گرافيكي تعادل فازي در سيستم يك جزيي................................................... ۱۶

تعادل جامد-جامد............................................................................................... ۲۱

خلاصه............................................................................................................. ۲۶

مثالهاي عددي.................................................................................................... ۲۷

فصل هشتم: رفتار گازها..................................................................................... ۳۵

مقدمه............................................................................................................. ۳۵

رابطه T-V-Pو در گازها........................................................................................ ۳۶

انحراف از حالت ايده آل و معادله گازهاي حقيقي.......................................................... ۳۹

گازهاي واندروالس............................................................................................. ۴۲

ساير معادلات حالت براي گازهاي غير ايده آل............................................................. ۵۲

خواص ترموديناميكي گازهاي ايده آل و مخلوط آنها...................................................... ۵۳

رفتار ترموديناميكي گازهاي غير ايده آل.................................................................. ۶۱

خلاصه ............................................................................................................ ۶۹

مثالهاي عددي.................................................................................................. ۷۱

فصل نهم: رفتار محلولها..................................................................................... ۷۷

مقدمه............................................................................................................. ۷۷

قانون رائولت و قانون هنري.................................................................................. ۷۸

اكتيويته ترموديناميكي يك جزء در يك محلول............................................................ ۸۲

معادله گيبس-دوهم........................................................................................... ۸۳

انرژي آزاد گيبس براي تشكيل يك محلول................................................................ ۸۵

خواص محلولهاي ايده آل رائولتي.......................................................................... ۹۰

محلولهاي غير ايده آل......................................................................................... ۹۷

تعيين اكتيويته با استفاده از رابطه گيبس-دوهم....................................................... ۹۹

محلولهاي با قاعده............................................................................................. ۱۲۰

مدل شبه شيميايي يا مدل آماري محلولها................................................................. ۱۲۸

محلولهاي نيمه با قاعده........................................................................................ ۱۳۵

خلاصه............................................................................................................. ۱۳۹

مثالهاي عددي.................................................................................................... ۱۴۲

فصل دهم: انرژي آزاد-تركيب و دياگرام فاز در سيستم هاي دو تايي............................... ۱۴۹

مقدمه............................................................................................................. ۱۴۹

انرژي آزاد و اكتيويته ترموديناميكي........................................................................ ۱۵۰

انرژي آزاد تشكيل محلولهاي با قاعده...................................................................... ۱۵۲

شرايط پايداري فازها در محلولهاي با قاعده............................................................... ۱۵۶

حالت استاندارد مايع و جامد................................................................................ ۱۶۱

دياگرام فاز، انرژي ازاد و اكتيويته ترموديناميكي......................................................... ۱۷۳

دياگرام فاز سيستم هاي دوتايي با رفتار با قاعده......................................................... ۱۸۵

خلاصه............................................................................................................. ۱۹۲

مثالهاي عددي................................................................................................... ۱۹۳

فصل يازدهم: واكنش هاي گازي..................................................................... ......,۱۹۹

مقدمه............................................................................................................. ۱۹۹

تعادل در واكنشهاي گازي و معرفي ثابت تعادل......................................................... ..,۲۰۰

تاثير دما........................................................................................................... ۲۰۶

تاثير فشار بر ثابت تعادل...................................................................................... ۲۰۸

تعادل در واكنشهاي شيميايي به عنوان ايجاد توافق بين فاكتورهاي انتالپي و انتروپي............... ۲۰۹

تعادل در سيستم واكنش شيميايي SO۲ , SO۳ , O۲و................................................. ۲۱۴

تعادل در مخلولهاي گازي CO۲ , CO , H۲O , H۲و...................................................... ۲۱۸

تعادل در واكنشهاي گازي و فيوگاسيته...................................................................... ۲۲۱

مثالهاي عددي.................................................................................................... ۲۲۴

خلاصه............................................................................................................. ۲۳۸

فصل دوازدهم: واكنشهاي شامل فاز خالص كندانس و يك فاز گازي.................................... ۲۴۳

مقدمه............................................................................................................. ۲۴۳

تعادل در سيستم شامل فازهاي كندانس و يك فاز گازي................................................ ۲۴۴

تغييرات انرژي آزاد استاندارد بر حسب دما............................................................... ۲۴۹

دياگرام الينگهام................................................................................................. ۲۵۵

اثر تعيين فاز..................................................................................................... ۲۶۴

اكسيدهاي كربن................................................................................................. ۲۷۲

نمايش گرافيكي تعددل در سيستم فلز-اكسيژن-كربن................................................. ۲۸۰

خلاصه............................................................................................................. ۲۸۶

مثالهاي عددي.................................................................................................... ۲۸۷

فصل سيزدهم: تعادل در سيستم هاي واكنش شيميايي شامل اجزاي محلول

كندانس.......................................................................................................... ۳۱۳

مقدمه............................................................................................................. ۳۱۳

معيارهاي تعادل واكنش هاي شيميايي در سيستم هايي با اجزاي محلول كندانس................... ۳۱۵

حالت هاي استاندارد ديگر..................................................................................... ۳۲۴

قانون فاز گيبس................................................................................................... ۳۳۹

سيستم هاي دو تايي با تشكيل يك تركيب شيميايي....................................................... ۳۶۶

نمايش گرافيكي تعادل فاز...................................................................................... ۳۸۹

تعادل فاز در سيستم Mg-Al-Oو............................................................................ ۳۸۹

تعادل فاز در سيستم Al-C-O-Nو اشباع شده از كربن................................................ ۳۹۴

تشكيل فازهاي اكسيدي با تركيب مختلف................................................................... ۳۹۸

حلاليت گازها در فلزات........................................................................................ ۴۰۹

محلولهاي رقيق چندتايي.................................................................................... ۴۱۶

خلاصه............................................................................................................. ۴۲۸

مثالهاي عددي.................................................................................................. ۴۳۱

فصل چهاردهم: الكتروشيمي................................................................................ ۴۵۵

مقدمه............................................................................................................. ۴۵۵

رابطه بين نيروي محركه الكتريكي و نيروي محركه شيميايي............................................. ۴۵۷

تاثير غلظت بر EMFو........................................................................................... ۴۶۴

پيل تشكيل...................................................................................................... ۴۶۶

پيل هاي غلظتي.................................................................................................. ۴۶۹

ضريب درجه حرارت پيل....................................................................................... ۴۷۹

اثر دما............................................................................................................. ۴۷۹

ترموديناميك محلولهاي آبي.................................................................................... ۴۸۰

انرژي آزاد تشكيل يونها و پتانسيل استاندارد اكسيداسيون واحياء................................... ۴۸۴

دياگرام پوربه..................................................................................................... ۴۹۷

خلاصه.............................................................................................................. ۵۲۳

مثالهاي عددي.................................................................................................... ۵۲۷

ضميمه Aو اطلاعات ترموديناميكي و ترموشيميايي........................................................ ۵۳۴

پاسخ مسايل...................................................................................................... ۵۴۲